הצגת המקור של הדף "כימיה לבגרות/סטויכיומטריה/סטיוכומטריה במשקל (מסה)"

=מסה מולרית=
הרחבה של נושא מסה המופיע בפרק : [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר אטומי, מסה אטומית ויון]].<br />
'''מול (n) -''' הוא מספר אבוגדרו; יחידת מידה ענקית (כמו שמיליון היא יחדית מידה) שסכומה הוא : 6.022x10<sup>23</sup> . 

יחידות המידה של מסה מולרית הם מולים. כידוע, המסה המולרית מופיעה ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]] מתחת ליסוד(מעגלים את המספרים, חוץ, מלכלור ולנחושת). <br />
כדי לדעת את המסה המולרית של [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|תערובת]] מחברים את המסה המולרית של כל החומרים ומעגלים. <br />
בעזרת מסה מולרית (m.w) נוכל לחשב את כמות הגרמים שנצטרך לקחת מהחומר כדי לקבל את אותו יסוד. למשל במים (H<sub>2</sub>O) יש 18 ג"ר/מול, כיוון שהמסה המולרית של :
* מימן יש 1 ג"ר/מול.
* חמצן יש 16 ג"ר/מימן.
* החישוב : 2*1 + 16 = 18.

כלומר, אם נצטרך לקחת חצי מול חלקיקי מים ולהשים אותם בתמיסה ניקח (18/2 = 9) 9 ג"ר מהחומר, כיוון שמול אחד שווה 18 ג"ר.

'''נוסחא :''' <math>n=gr*m.m (gr/m.m) </math>

==דוגמא I - סטויכיומטריה במשקל/מסה==
===תרגיל===
נתונה המשוואה : 
<math>NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + NaNO_3</math>

# [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/ניסוח תהליכים כימיים ואיזונם|אזן את המשוואה]].
# נלקחו <math>\ 30.4</math> ג"ר <math>\ NaCl</math> כמה ג"ר <math>\ Pb(NO_3)_2</math> יש לקחת, וכמה ג"ר תוצר נקבל?

===איזון===
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="3"
! colspan="3" | <math>NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + NaNO_3</math>
|-
!
!מגיבים
!תוצרים
|-
|  <math>\ Na</math>
| 2
|1
|-
|<math>\ Cl</math>
|1
|2
|-
|<math>\ Pb</math>
|1
|1
|-
|<math>\ No</math>
|6
|3
|}


{| class="wikitable" align="center" cellpadding="3"
! colspan="3" | <math>{\color{blue}2}NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + {\color{green} 2}NaNO_3</math>
|-
!
!מגיבים
!תוצרים
|-
|  <math>\ Na</math>
| 2
|<math>\ 1*{\color{blue}2}</math>
|-
|<math>\ Cl</math>
|<math>1*{\color{blue} 2}</math>
|2
|-
|<math>\ Pb</math>
|<math>\ 1*{\color{green} 2}</math>
|1
|-
|<math>\ No</math>
|6
|<math>\ 3*{\color{green} 2}</math>
|}
===פתרון===
'''נתונים :''' 

{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
|  <math>\ 2NaNO_3</math>
| <math>\ PbCl_2</math>
|  <math>\ Pb(NO_3)_2</math>
|<math>\ 2NaCl</math>
|
|-
|  
| 
| 
| 30.4
| <math>\ gr</math>
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| <math>\ m.m</math>
|}

נציב בנוסחא :

<math>
\begin{align}
& n=gr*m.m \\
& \frac{gr}{m.m}\\
&\frac {30.4}{58.5} = {\color{blue}0.52_{(\frac{gr}{m.m})}}\\
\end{align}
</math>

{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
|  <math>\ 2NaNO_3</math>
| <math>\ PbCl_2</math>
|  <math>\ Pb(NO_3)_2</math>
|<math>\ 2NaCl</math>
|
|-
|  
| 
| 
| 30.4
| <math>\ gr</math>
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| <math>\ m.m</math>
|-
|  
| 
| 
| 0.52
| <math>\ n</math>
|}

נעזר במידע לגבי ריכוז המולים. אמרנו כי בשונה לריכוז "רגיל", בכלים יש ריכוז מולים זהה. לפיכך :
אם ל <math>\ 2NaCl</math> יש ריכוז של מולים של <math>\ 0.52</math> והיחס בין <math>\ 2NaCl</math> ל- <math>\ Pb(NO_3)_2</math> הוא <math>\ 2:1</math>. אז <math>\ 0.26=\frac{0.52}{2}</math>.

{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
|  <math>\ 2NaNO_3</math>
| <math>\ PbCl_2</math>
|  <math>\ Pb(NO_3)_2</math>
|<math>\ 2NaCl</math>
|
|-
|  
| 
| 
| 30.4
| <math>\ gr</math>
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| <math>\ m.m</math>
|-
|  
| 
| 0.26
| 0.52
| <math>\ n</math>
|}

נמצא את כמות הג"ר של  <math>\ Pb(NO_3)_2</math> ע"פ הנוסחא <math>n=gr*m.m (\frac{gr}{m.m}) </math> :
* n = 0.26
* m.m = 331
* 0.26*331 = 86.1 ג"ר.

נמשיך ונגלה את מספר המולים של <math>\ PbCl_2</math> ע"פ היחס בין מספר המולקולות שלו, לבין מספר המולקולות של <math>\ Pb(NO_3)_2</math> (שזהה), ולכן, מספר המולים שלו הוא 0.26. <br />
כמו גם, היחס בין  <math>2NaNO_3</math> ל-<math>\ 2NaCl</math> הוא 2:2, ולכן המסה המולרית הוא : 0.52.

{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
|  <math>\ 2NaNO_3</math>
| <math>\ PbCl_2</math>
|  <math>\ Pb(NO_3)_2</math>
|<math>\ 2NaCl</math>
|
|-
|  
| 
| 86.1
| 30.4
| <math>\ gr</math>
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| <math>\ m.m</math>
|-
| 0.52 
| 0.26
| 0.26
| 0.52
| <math>\ n</math>
|}

נעזר שוב בנוסחא : <math>n=gr*m.m (\frac{gr}{m.m}) </math>.
* 0.52*85 = 44.2 ג"ר.
* 278*0.26 = 72.3 ג"ר.

{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
|  <math>\ 2NaNO_3</math>
| <math>\ PbCl_2</math>
|  <math>\ Pb(NO_3)_2</math>
|<math>\ 2NaCl</math>
|
|-
| 44.2 
| 72.3
| 86.1
| 30.4
| <math>\ gr</math>
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| <math>\ m.m</math>
|-
| 0.52 
| 0.26
| 0.26
| 0.52
| <math>\ n</math>
|}

'''בדיקה :'''
כמות המגיבים צריכה להיות זהה לכמות התוצרים :  <math>\ 30.4 + 86.1 = 72.3 + 44.2</math>. 

'''התשובה : '''
* יש לקחת 86.1 ג"ר <math>\ Pb(NO_3)_2</math> .
* מהתוצר <math>\ 2NaNO_2</math> נקבל 44.2 ג"ר.
* מהתוצר <math>\ PbCl_2</math> נקבל 72.3 ג"ר.



[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|סטויכיומטריה]]