הצגת המקור של הדף "כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/כהלים"

=כהלים. תבנית : <math>C_nH_{2n+1}OH</math>=
==שמם==
כהלים (R-OH) בעלי הסיומת '''-אנול'''. בנוסף לכך לוקחים בחשבון את מספר האטומים של פחמן שיש בתרכובת, לפי השם הלטיני או היווני, לפי הטבלה הבאה:

{| border=1 cellspacing=0 cellpadding=3
!מספר פחמנים
|1||2||3||4||5||6||7||8||9||10||11||12
|-
!תחילית+אנול
|מת'''אנול'''||את||פרופ||בוט||פנט||הקס||הפט||אוקט||נון||דק||אונדק||דודק
|-
!תבנית (<math>C_nH_{2n+1}OH</math>)
| CH<sub>3</sub>OH 
|| C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
|| C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>OH
|| C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>OH
||C<sub>5</sub>H<sub>11</sub>OH
||C<sub>6</sub>H<sub>13</sub>OH
||C<sub>7</sub>H<sub>15</sub>OH
||C<sub>8</sub>H<sub>17</sub>OH
||C<sub>9</sub>H<sub>19</sub>OH
||C<sub>10</sub>H<sub>21</sub>OH
||C<sub>11</sub>H<sub>23</sub>OH
||C<sub>12</sub>H<sub>25</sub>OH
|-
!איך זוכרים?
|colspan="6" |מת אתמול פרופ' לבוטאניקה בפנטגון הקסום...
|}

==תכונות פיזיקאליות==
===מסיסות במים===
[[תמונה:Amphiphile.jpg|left|thumb|100px|מולקולה אמפיפטית – מולקולה אשר צד אחד בה הוא הידרופובי והצד השני הוא הידרופילי. ]]
כן, כי יש קשרי מימן. דרגת הסיסות היא : ''ככל שמספר הפחמנים גדל, כך יורדת טמפרטורת ההיתוך'' (כיוון שכמות המימנים יורדת).

: יש לזכור שהמולקולה היא [[ביוכימיה/הקשר בין מבנה חומצת השומן לתכונותיה|אמפטיטית]]

===נקודת היתוך===
**כולם נוזלים בטמפרטורת החדר (25 מעלות).
**נקודת רתיחה והיתוך גבוהות כיוון שהם בעלי קשרי מימן.
**ככל שיש יותר פחמנים בשרשרת, כך נקודת היתוך יורדת.
**ככל שהשרשת יותר [[כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/אלקאנים|מסועפת]], כך נקודת היתוך עולה.


===דוגמות לתרגילים===
* מי מסיס יותר במים.
*דרג את החומרים הבאים על פי נקודת רתיחה. לדוגמה <math>C_4H_10</math>, <math>C_3H_5O</math> ו-<math>C_3H_7OH</math>.
**כוהל עם נקודת היתוך גבוהה. 
**קוטביות
**לכן <math>C_4H_10<C_3H_5O<C_3H_7OH</math>

==איזומרים==
===מיקום OH===
לדוגמה פרופנול (<math>C_3H_7OH</math>) 

<gallery>
Propan-1-ol-2D-flat.png|
2-propanol.png|
</gallery>


===[[כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/אלקאנים|הסתעפות]]=== 
[[קובץ:Iupac-alcohol-1.png|left|thumb|250px|התרכובות הראשונות מקבלות סיימות אול כיוון שיש להן קבוצת OH אחת בלבד. התרכובת הימנית ביותר מקבלת סימות '''די'''אול כיוון שיש לה שני קבוצות הידרוקסיליות]]
ההבדל היחיד הוא שכאשר יש כמה קבוצות OH תיכתב הסיומת - דיאול, טריאול וכך הלאה לפי מספר קבוצות ההידרוקסיליות (OH) שבהם (ראה תמונה).  

דוגמה נוספת 2 מתיל 1 פרופנול - היכן תהיה ההסתעפות.

   OH    H    H
   |    |    |
 H - C -  C  - C-H
   |    |    |
   H  H-C-H  H
        |
        H

===כוהל ראשוני, שניוני, שלישוני===
נהוג להבדיל בין כהלים ראשוניים, שניוניים ושלישוניים עקב התגובות הכימיות בהן הם יכולים להשתתף ובסוג התוצרים המתקבלים מכל כוהל. הכוהלים :
* '''כוהל ראשוני -''' הפחמן קשור לפחמן אחד בלבד. 
  H OH
   | |
 R-<span style="color:BLUE;">C</span>-C-H
   | | 
   H H     
*'''כוהל שניוני -''' הפחמן קשור לשני פחמנים.  
   H H H
   | | |
 R-C-<span style="color: BLUE;">C</span>-C-H
   | | |
   H OH H

*'''כוהל שלישוני -''' הפחמן קשור לשלושה פחמנים.  
   H OH H 
   | | |
  -R-C-<span style="color: BLUE;">C</span>-C
   | | |
     |
   - C -
     |

==תגובות של כוהלים==
תגובות מופיעות בדף הנוסחאות בבגרות - [[שרשרת תגובות של תרכובות פחמן|לחץ כאן]].

===חמצון ===
'''מחזרים :'''(O, CuO, K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, H<sub>3</sub>O.

<gallery>
תמונה:Oxidation of alcohol I.JPG|כוהל ראשוני
תמונה:Oxidation of alcohol II.JPG|כוהל שניוני
תמונה:Oxidation of alcohol I 2.JPG|חמצון כוהל ראשוני
</gallery>

# '''כוהל ראשוני + חמצון :''' קבלת [[כימיה לבגרות/תרכובות פחמן/נגזרות של תרכובות פחמן|אלהיד]] -חימצון-> חומצה קרבוקסילית. במהלך התהליך נפלטת מולקולת מים. חמצן מגיב עם שני מימנים על המולקולה וכך מותיר זנב קרבוקסילי. 
# '''כוהל שניוני + חמצון :''' קבלת [[כימיה לבגרות/תרכובות פחמן/נגזרות של תרכובות פחמן|קטון]] + פליטת מולקולת מים. החמצן החדש מגיב עם שני מימנים וכך נוצר במולקולה קשר כפןל עם החמצן שאבד מימן ונוצר קטון (פחמן קשור לחמצן בקשר כפול).
# '''כוהל שלישוני + חמצון :''' אין תגובה.

===תגובה עם מתכת פעילה k/Na (נתרן Na מתנהגת כחומצה)===
כל הכלים עם מתכת פעילה k/Na עוברים תהליך [[כימיה לבגרות/חימצון חיזור|חימצון חיזור]] במהלכו הנתרן (נוהג כחומצה) מוסר אלקטרונים למימן.
<math>ROH + Na \rightarrow RONa_{(s)} + 0.5H_{2(g)}</math>

* RONa - מלח.
: במהלך התגובה משתחרר מימן.

=== תגובת לוקאס/התמרה===  
תגובת לוקס נועדה להבחין בין כוהל ראשוני, שניוני או שלישוני. היא מבוססת על ההבדל תגובתיות של שלוש כהלים עם הלידים מימניים.

'''מחמצנים (מכילים אבץ) :''' ZnCl<sub>2</sub> או HCl. הם המקור ליונים <sup>-</sup>Cl המזרזרים את התגובה.

'''התגובה (<math>H3O^+</math> או <math>X^-</math>): ''' <math>ROH + H_3O^+(aq)\rightarrow RCl(l) + H2O(l</math><br />

במהלך התגובה האלכוהול מוותר על הידרון לטובת <math>Cl</math>. ההבדל בין הכוהלים הוא במשך התגובה
כוהלים :
# '''כוהל ראשוני - '''תגובה לאחר מספר שעות +חימום. דוגמה <math>C_2H_5OH \rightarrow {lucas} C_2H_5Cl</math>
# '''כוהל שניוני -''' תגובה לאחר 15 דקות + חימום. <math>C_3H_7OH \rightarrow {lucas} C_3h_7Cl</math>
#'''כוהל שלישוני -''' תגובה מידית ללא חימום. <math>C_4H_9OH \rightarrow {lucas} c_4H_9Cl</math>
'''תגובה הפוכה :''' בנוכחות יוני OH

====תהליך הפקת כהל מאלקיל הליד ====
התמרה של [[כימיה לבגרות/תרכובות פחמן/נגזרות של תרכובות פחמן|אלקילהליד]] (RX) מביאה להחלפת אטום ההלוגן בקבוצת הידרוקסיל וליצירת כוהל. תגובה זו מתרחשת בנוכחות בסיס חזק, כגון נתרן הידרוקסידי.

===דה הידרציה = אל מיום (הוצאת מים)===
בהוצאת מולקלות מים, אנו מקבלים [[כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/אלקנים|אלקן]] (בעל קשר כפול). הכוהל במים הופך ל[[כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/אלקנים|אלקן]]'''.
[[קובץ:Dehydration reaction.JPG|מרכז|thumb|100px|התגובה]]

====דוגמא====
[[קובץ:Butanol flat structure.png|left|thumb|100px|2 בוטן]]
עשו דה הידרטציה ל-2 בוטנול.  

האיזומרים שהתקבלו :
<gallery>
1-butene.svg|1 בוטן
Cis-2-butene.svg|ציס 2 בוטן 
Trans-2-butene.svg|טרנס 2 בוטן 
</gallery>

==[[כימיה לבגרות/תרכובות הפחמן/נגזרות של תרכובות פחמן|אתר]]==

[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|כהלים]]